量子数n=4 l=0的电子有2个元素是-搜答案-大师作文网

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

2s1(1是上标）

首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.

2个一个轨道最多能容纳2个电子（自旋方向不同）再问：不明白！n=3,l=2,m=2表示的是什么意思再答：根据取值规律：n=3,l=2,m=2时，ms=+1/2或-1/2。所以只有2个电子。再问：如果是

是两个.根据Pauli不相容原理,系统中没有两个四个量子数都相同的电子.现在已经有3个量子数(n,l,m)都相同,只能在第四个量子数上不同.第四个量子数自旋磁量子数只能取正二分之一或负二分之一两个值,

有量子数为n=4,---------即第四层l=0,--------即s轨道m=0的一个电子---------即4s1n=3,-----------第三层l=2,----------d轨道10个电子-

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=

电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层

[Ar]3d104s1

3d104s1Cu

n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.

在第四周期中最外层电子包括了3d和4s,如果是Cr和Cu的话它们的最外层电子数分别是6和11了.判断是否最外层电子要根据能级图.并不是它是第n周期的元素它的最外层电子就是由nsnpnd...组成再问：

1001/2100-1/2是1s2,n=1的轨道填满2个电子,自旋反平行.2001/2200-1/2是2s2,n=2l=0的轨道填满2个电子,自旋反平行.2101/22111/221-11/2是2p3

外层电子排布为“量子数n=4,l=0的电子有2个”的元素：基态原子外层电子排布为4s2,其电子排布为[Ar]4s2,原子序数＝20,元素钙Ca.只有1个.

4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所

选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8

是2个.Pauli原理规定,没有两个电子的4个量子数都相同.题中已经有三个量子数相同了,只能最后一个量子数ms不同.而ms只能取正负二分之一两个值,故最多有两个电子.

1/2或-1/2,电子的自旋只有这两种可能的取值.

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O