铁,锌与相同浓度的稀硫酸反应生成相同质量的氢气-搜答案-大师作文网

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g产生2g氢气铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g产生2g氢气产生同样多氢气时需要的质量大小顺序是：锌>铁那么反之相同质量的铁、锌分别

因为反应过后质量仍相等,反应后镁剩下11/12,铝剩下8/9,铁盛夏27/28,所以是C望采纳,谢谢

选C.本题是典型的质量差计算,镁24克放2克氢气,差为22；铝54克放6克氢气,差为48克；铁56克放2克氢气,差为54.反应后质量差相同,故为24/22:54/48:56/54.本题还可有一个答案,

相同的条件下的氢气的体积比等于质量比生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g,铁56/2=28g,锌65/2=32.5g相同质量的

铝,因为铝更活泼

与杂质形成原电池,锌是负极铁与锡形成原电池,铁是负极纯锌粒可是纯金属,很难腐蚀的；有杂质就不一样了,比如碳,就和锌形成原电池,加速了锌的氧化,马口铁的腐蚀同理

当酸足量的时候,金属产生的H2与金属的原子量成反比.另外,由於Al是3价金属,在用以上规律的时候要转化为2价去看,即把原子量乘以2/3,变成18那麼依次比较过去,原子量分别是18,24,56,65,因

1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.

因为：NH4++H2O===NH3.H2O+H+,水解产生了一部分氢离子,所以浓度变大

问题一物质的量浓度相同的三种酸和足量的氢反应放出的氢气多少取决于三种酸中含的氢离子量的多少,物质的量浓度相同,体积相同,也就是三种酸的摩尔数相同,那么1mol硫酸中含氢离子是1mol盐酸和1mol醋酸

1粗锌粒可形成原电池,加速反应2都是形成原电池,第一个失去电子被反应的是铁,第一个失去电子被反应的是锌,因为活泼性锌大于铁大于锡

硫酸水溶会放热,所以无法确定浓硫酸水合浓度与温度的关系,而且硫酸本身的浓度会导致放热量的不同.再问：就是想知道放热和浓度的关系？再答：这个真没有一个确切的数学表达式来表示的。毕竟硫酸稀释加水多少影响着

粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸（稀盐酸）反应时，金属锌和Pb（Cu）形成原电池，金属锌是负极，会加快金属锌和硫酸之间的速率；所以A、C的快于B、D的，其次由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，硫酸中氢离子浓度大

所用时间与反应速度有关,而反应的速度又与氢离子的浓度有关,浓度越大,反应越快,时间越的短,硫酸为二元酸,强酸,盐酸为一元酸,强酸,醋酸为一元地酸,弱酸,所以溶液中氢离子的浓度由大到小的是是：酸,盐酸,

硫酸大于盐酸等于醋酸

经大岗中学的对“硫酸跟废铁屑反应制取硫酸亚铁晶体时硫酸的适宜浓度”课题的探究,得出硫酸的适宜浓度在1∶7至1∶8之间（浓硫酸与水的体积比）.

这个没有具体规定啊.再问：铁与硫酸铜的反应硫酸铜的浓度是多少？铁锈与稀硫酸的反应硫酸的浓度？如果浓度太低实验现象不明显。尤其是铁锈与稀硫酸的反应硫酸的现象更加不明显。再答：一方面要看硫酸铜及硫酸的浓度

配置一系列浓度的硫酸,向其中投入质量、形状都相同的锌粒（硫酸的量要远大于锌的量,以使硫酸浓度在反应过程中的改变减小）,记录锌粒消失的时间（也可用质量减少等方法指示反应）.消失时间最短的就是最适浓度（也

粗锌粒里有杂质,会形成原电池,所以粗锌粒与稀硫酸反应速率要大于纯锌粒与稀硫酸的反应