大师作文网铅粉与硫酸反应生成氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 01:58:50
不会有H2,只有NOFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OFe少量3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe过量再问：是硝酸根的氧化性太强掩盖了氢离子的氧化性吗？再答：
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即镁24/2=12g铝27/3=9g锌65/2=32.5g铁56/2=28g有问题Hi我再问：在托盘天平左右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中
解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g
同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：1/18MOL
与稀硫酸反应,稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性,产物自然是H2和浓硫酸反应,浓硫酸会体现强氧化性,产物为SO2Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
当反应物中没有气体而生成物中有气体时需要在生成的气体后加气标,离子方程式也要哦.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H26522*273*265：22*27：3*2=27:3再问：为什么相除就是氢气质量呢再答：你没学过初中化学？再问：学了
浓硫酸有强氧化性,能使铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止硫酸与铝继续反应,也就不会产生氢气了.
由于浓硫酸具有很强的氧化性.所以金属不能与其发生置换反应,因氧化还原反应对于置换反应是优先的.并不是像上面说的那样生成的氢气又被氧化.浓硫酸并不能氧化氢气
怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2
不可以浓硫酸氧化性强,会发生氧化还原反应Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4+H2O+SO2↑
浓硫酸,硝酸和金属反应,产生的是水,不是氢气.用带火星木条看是否有淡蓝色火焰,有则有氢,无则无氢
因为Zn在反应中变成Zn2+是还原剂而浓硫酸具有强氧化性,他的强氧化性是S元素体现的,或者说SO42-的在浓酸条件下的氧化性要远大于H+的氧化性,所以同一种还原剂,肯定是先和氧化性强的反应而这个时候S
由于浓硫酸具有很强的氧化性.所以金属不能与其发生置换反应,因氧化还原反应对于置换反应是优先的.并不是像上面说的那样生成的氢气又被氧化.浓硫酸并不能氧化氢气再问：怎样理解金属活动顺序表中前三种金属太活泼
H2SO4（稀）+Fe=H2+FeSO46H2SO4（浓）+2Fe=6H2O+Fe2(SO4)3+3SO2浓硫酸与铁是生成水,但是由于伴随致密氧化膜的生成,出现钝化,所以反应一般不会持续
酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质
浓硫酸有强氧化性,与镁反应生成硫酸镁、SO2和水,化学反应方程式：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2↑+2H2O,稀硫酸与镁反应才生成氢气；Mg、Al可以与稀硝酸反应：5Mg+12HNO3=5Mg
第一个更好1、氢气还原氧化铜要加热,第一个不用2、用氢气还原氧化铜需要反应前和反应后都通氢气,消耗的原料多3、用氢气还原氧化铜的产率小于铁还原出铜
醋酸钠.因为醋酸钠是弱酸盐,能稀释氢离子浓度,但又不会与氢离子反应,所以不影响氢气总量