铜银合金与硝酸反应作业帮

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

Cu：xmol；Ag：ymol64x+108y=142x+y=4*1.12/22.4=0.2

能.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

这两题都属于难度较大的,用一般常规方法难以入手,需要先分析清楚.1、Cu-Ag合金溶于硝酸,硝酸浓度不知道,反应也就不确定,气体的成分也就不知道,可能是NO、NO2、N2O4等等,但是,最后与O2混合

Cu与稀HNO3和浓HNO3反应的方程式依次是：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO(气体符号）+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2(气体符号）+2H2O

浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

n(O2)=1.12/22.4=0.05mol1molO2反应,得到4mol电子所以0.05molO2得到0.05*4=0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4

铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO+2H2O(稀硝酸)Ag+2HNO3===AgNO3+NO2+H2O(浓的)这个也只是理论上的,反应速度可能慢得很

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol，设Cu、

第一问要运用电子守恒的思想.铜和银失去的电子给了硝酸根,使其变为氮的氧化物,然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气,又和氧气重新变回了硝酸根.所以1.12L氧气生成硝酸得到的电子与14g合金失去的电子相等

第二个式子,意图是电子守恒因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4*4（物质的量×4）1molO2得到4mol电子（

（你没有说稀硝酸是否完全反应完,如果稀硝酸过量,则没法求,所以我就当作稀硝酸被消耗完了来做）(1)Cu和Ag与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Ag+

http://zhidao.baidu.com/question/95478889.html

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O

解题思路：根据得失电子相等分析解题过程：铜银合金16.6g与50ml10mol/L的浓硝酸充分反应，气体为NO和NO2，这两种气体的物质的量之比为1：1，求银的物质的量,没有气体的体积不好计算的，请你

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：A正确。由流程图可知，实验排水法收集，NO2能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO。由流程图可知，溶液