铝在碱性条件下与no3

解题思路：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以可以发生氧化还原反应，写出化学方程式解题过程：解析：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以3S2-+8H++2NO3―=2NO↑+3S↓+4

把图从新传下,都看不清题

铝在在酸性可以与NO3-发生反应,实质与HNO3反应,这可以理解虽然在碱性溶液中NO3-的还原性减弱,但铝在碱性条件还原性增强,因此也能反应再问：可不可以对碱性条件下的反应再说清楚一下，谢谢了再答：在

解题思路：亚硫酸氢根具有还原性，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应解题过程：解析：2NO3―+3HSO3―=2NO↑+3SO42―+H++H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩

氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气（碱性气体）,反应是可逆的

在碱性条件下,应该是碱性与乙酸先反应,若乙酸过量则发生酯化反应,若乙酸不足则不发生反应.要准确的?你是怎么问的?!碱性条件下,反应物有酸,你说先怎么反应?我说的“应该”是对题目的质疑!

抱歉,之前的错误.你可以试一下,用Ba(OH)2,如果有不溶于强酸的沉淀生成,那么就是氧化成SO42-了,如果不是,那么可能是连二亚硫酸.

硫离子在碱性条件下能与亚硫酸根共存.两者在酸性条件下时反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O碱性条件下S2-还原性较弱,

解题思路：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O解题过程：解析：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O

碱性条件下NO3-也有氧化性,但是不强,一般都体现不出来,必须要强还原剂才行NO3-的氧化性一般都是在酸性溶液中或者固体中体现出来的

2CH3CH2CHO+4Cu(OH)2==2CH3CH2COOCU+CU2O+4H2O

酸性条件下与氢离子结合生成水,碱性条件下与水结合生成氢氧根再问：麻烦写一下离子方程式再答：　　O2+4（H+）+4（e-）=2H2OO2+2H2O+4(e-)=4OH-再问：谢了！再问：太给力了，你的

首先,在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2（CrO4）2-+8H2O

强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,

楼上说错啦,有机化学有没有读过啊.酮在碱性条件下与氯反应是卤化反应（要有甲基才可以）.碱性条件下,甲基的三个氢被氯取代,因为氯的吸电子作用使-CCl3断裂,生成CHCl3（氯只能是一个甲基断裂）.若氯

一定要在酸性条件下,因为在酸性条件下才有HNO3,会把I-氧化.中性和碱性条件下的NO3-的氧化性不强,不能氧化I-.再问：哦。那如果是SO42-呢？也是要在酸性条件下吗？再答：SO42-在酸性条件下

H++NO3-+Fe2+→Fe3++No+H2O再问：����Ҫ���ӷ����ǻ�ѧ����再答：û�о���������ôд��ѧ����再问：�����ٸ����������ʲô����Ӧ��再

葡萄糖有醛基能和新制银氨溶液发生氧化反应生成银,至于碱性条件银氨溶液本来就是碱性的,在配置是也要确保碱过量

因为在酸性条件下,氢离子与S2-反应,产生弱电解质硫化氢,所以不能共存；碱性条件下不会反应,因此能共存.