大师作文网镁和硫反应的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 10:16:26
2KClO^3→(条件：二氧化锰催化加热）2KCl+3O^2↑O→Cl,12e-MnO^2+4HCl(浓）→（条件：加热）MnCl^2+Cl^2↑+2H^2OCl→Mn,2e-
H2S转变为S化合价由-2价变为0价,每摩尔失去2mole^-,2摩尔共计失去4mole^-,SO2转变为S化合价由+4价变为0价,每摩尔得到4mole^-,电子由H2S转移给SO2,转移过程如下:↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：Na2O2;还原剂：Na2O2;氧化产物：O2；还原产物：Na2CO3.
这是同种元素之间的归中反应,化合价只归中,不能交叉,也就是说只由氢化钠中的氢-1到0,水中的氢由+1到0,转移1个电子
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.
Cu+S=Cu2S有上可知,2mol的铜和足量的硫反应电子转移4mol
H2+F2=2HF(氢气和氟气在冷暗处就会爆炸)
2过氧化钠＋2水＝4氢氧化钠＋1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为－1价,而生成的氢氧化钠中的氧为－2价,生成的氧气为0价,所以该反应为畸化反应,即反应中只有
IBr+H2O=HI+HBrO..电子式是H:O:Br..其实HBrO的真正形式是HOBr,只是前面漂亮一点再问：电子式中溴的周围为什么没有电子？再答：忘了，你......电子式是H:O:Br:...
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3
Al反应后转化为AlO2-,化合价升高3,故Al失去3个电子,H2O中的H原子得到电子.6e-____|↓2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O或者失去3*2=6e-____
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.
SiH4电子式和CH4相同,把C改为Si即可
主要反应:2Mg+O2=点燃=2MgO次要反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+CO2=点燃=2MgO+C再问：没有电子转移方向和数目噢再答：这个、、、好久没碰这个了，生疏了，都不知道对不对。还有
氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为
镁的2个电子应该是成对的.
硫酸得电子变成2氧化硫Zn失电子变成Zn2+高中化学浓硫酸做氧化剂还原产物基本上都是so2对于浓溶液溶质反应了一部分就变成稀溶液了再问：知道了，谢谢啦。
碳化钙和水反应生成气体是乙炔C2H2电子式是H:C::C:HC-C键中间是六个点,分两列,每列三个,难打出来.