阳极与阴极在电解液种一定要正对着吗-搜答案-大师作文网

阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=O2+2H2O

电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这

阳极为活性电极所以要失点子所以溶液中的阴离子不需要放电.所以阳极：Al==Al+3e-阴极：2H+2e-==H2取少量废电解液因为溶液中有Al3+后又加入碳酸氢根所以会放生双水解离子方程式如下Al3+

都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做

此法在电解水,当水被电解成氢与氧后,水变少了,所以浓度会变大,但溶液质量不会增加,相反,溶液质量会减小.

阳极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应：2Cu2++2H2O=4H++2Cu+O2↑

额,我也觉得是2A呢.根据电流定义,把负电荷换为反向正电荷的话就是2×5C=10C,10C/5s=2A……

活动性排在银前的金属做阳极金属失电子包括银

无法持续反应.原因正是因为会覆盖再问：也就是说生成的氯化银不会沉淀到溶液中，而是覆盖在银电极表面？再答：对。这是因为新生的Ag+全在电极表面附近

铜离子

阳极失电子,由于Cl比Zn活泼,所以Cl先失电子,产生Cl2

溶液当中各个地方都有阳离子和阴离子,只是在阴阳极上分布的情况不一样,溶液导电就考溶液中自由移动的阴阳离子,它们就像在溶液中手牵手一样,一点点的把电子传过去,所以你用个板子怎么能把他们完全分开呢

1）由于电泳漆的特点,合成的树脂必须是水溶性的.为了达到树脂水溶的目的,在聚合物分子链上常需引入一定量的强新水性基团.如：羧基,羟基,醚基等.由于酯键、羧基和这些亲水性基团的存在,所以阳极电泳漆的耐碱

电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所

硫酸铜：阴：CU2++2E-=CU阳：4OH-=2H2O+O2+4E-总;2CU2++4OH-=2H20+02+2CU硫化铜：阴：同硫酸铜阳：S2-=S+2E-总：CU2++S2-=S+CU氢氧化钠：

首先纠正你一下反应生成的不是羟基而是氢氧根千万以后别说错了会很丢人的而且我给你复制看看哦你的第一句话“A是由两种不同的金属组成的”最后一个“（A是一种物质）”你觉得没有语病吗?大概你说的前面那个是对的

会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H

Cu+2H2O===电解===Cu(OH)2+H2该反应与铜为阳极,石墨为阴极,硫酸钠为电解液的反应有何区别?------无区别,电解硫酸钠就是电解水,只不过用硫酸钠做电解质溶液导电性更强

银电极是活性电极,电解做阳极时发生氧化反应：阳极：2Ag-2e-=2Ag+阴极:Cu2++2e-=Cu现象：溶液由蓝色逐渐变为无色,阳极附近出现白色浑浊（2Ag++SO42-=Ag2SO4微溶）,阴极

阳极如果是活泼电极,则电极首先失去电子,即铝失去电子,而阴极则是H+放电.所以最后为Al（OH）3,之后脱水,生成氧化铝.Cu做阳极,Cu失去电子,Cu2+增多.因为Cu2+是有颜色的.所以会成蓝绿色