高中化学实验测气体体积方法

乙烯,乙炔,CO,氢气,SO2,NH3,HI,HBr等

假设瓶内气体都是二氧化氮,则不难算出答案选A~但是由题设条件给出,二氧化氮以及四氧化二氮在此情况下都是气体哪么就不能按照理想的条件来进行解题!若气体中混有四氧化二氮,那么瓶中的实际的按照二氧化氮进行计

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

常见气体制备　　1．实验室制取气体的一般原则　　(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.　　(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.　　(3)快速：反应时间不宜过长,过于剧烈的反应不安全

本题可能说法有问题：气体分子自由扩散,任何气体均可以充满整个容器.如果改一下：将同等条件下已达到平衡状态的含有a升A气体,b升B气体和c升C气体充入体积为V的容器中,假设平衡不移动.这时A气体的体积分

有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现.解答辛

答案:A.D分离方法的选择,最关键的是找出这些物质的性质差异性A.乙酸乙酯与水这两种物质互不相溶,所以用分液D.碘晶体易升华,但氯化铵晶体受热易分解.所以不能分离

根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的密度比等于摩尔质量比,也就是相对分子质量比,因此,混合气体的平均相对分子质量为28.不用考虑CO的量,因为它的相对分子质量就是28,它的量对混合气体的平均相对分子

n=(122-116)/(44-32)=0.5mol设气体的分子量为X(x-44)*0.5=132-122X=64

同样的1mol气体：1、温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；2、压强越大,气体分子间距离越小,体积越小；所以你的题设是正确的[我是2楼,以下是回答你的补充]1.摩尔体积的定义不就是“1摩尔气体”的

我认为对的

写出实验室制取下列气体方程式:O2.H2.Cl2.NH3.CO2.SO2.H2S.NO.NO2.C2H2.C2H4.(HCl)重中之重,必须会写!2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑(快速制O2)

对于高中实验的气体检验：必修一SO2使品红溶液褪色、Cl2黄绿色、NO与O2反应生成红棕色气体NO2、NH3遇石蕊试纸变蓝等这些气体的检验都是根据它们的性质而定如SO2强氧化性具有漂白作用.对于除杂：

若已知气体体积V,摩尔体积Vm,则其物质的量为V/Vm,其质量为V/Vm*M(M是相对分子质量）.

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/mol,在数值上大致为相对原子（分子）质量,是固定不变的,气体体积：单位气体所占用的体积,在不同情况下（温度,压强）,会取得不一样的值.我大致是这样

实验室用下列方法制取气体,必须用排水法收集的是()A,乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,因为密度和空气接近,所以不能用排空气法,可以用塑料袋集气法和排水法B,铜片跟浓硝酸共热制取NO2,因为会和水反应,所以不

有邮箱吗?给你word版

我记得有个溴和苯反应生成溴苯的那个实验中也有红棕色气体那个是溴蒸汽不晓得你这个实验装置是怎样的我估计也是溴蒸汽...

设有COX升,CO2（8-X）升.X÷22.4×28＋X÷22.4×44＝15解出来就行了..懒得解了

水要变成蒸汽态必须是100·C,想您可能设计实验吧?我给你个建议：实验流程：Mg+H2SO4(启普发生器)→集气瓶【注意集气瓶内事先装满水,然后注意气体将集气瓶内水压入量筒】→量筒→用过观察最后计算这