大师作文网XYZ三种元素的离子结构都与氩原子具有相同的电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/28 19:17:54
氖是10号元素,外层电子分两层排布,第一层2个,第二层8个.前三种元素的离子结构都和氖相同,说明它们只能是5~15号元素（1）1.A没有正价态化合物,说明氧化性很强,应该是氧或氟.氧是有正价的,在OF
由溶液遇苯酚显紫色,可知,ZY3是氯化铁（在有机化学那一块回讲）.所以Y是氯,Z是铁.又因为：X2-Y-均与的气态氢化物分子具有相同的电子数,所以X是硫
Y:CLZ:OXYZ:NaClO3推荐自己思考后作题
S2-:+16288圈圈楼主自己画~
X肯定是ClY是SZ是KX：HClO4Y：H2SO4K：KOH
推理：31-17=14两个相同都小于8,所以有4种组合：（最外层电子数）881、773、665、557又因其中,1种金属,因此,只有881、773因此可以推断出选项中A对,选ABALCL3可以,但不一
0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构
ABC三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物:A=F元素B的氢化物分子式为H2B:B=O元素0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2:n(H2)=2.24/2
因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……
1g氢气,0.5mol氢气,1mol电子,所以为+1价A为NaB单质与水剧烈反应放出氧气B为FC最高氧化物既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液,A、B、C三种元素的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构c
AF二周期VIIA族BNa...**离子[:F.*]-,离子B[**Na**]+原子BNa*..**新发现的HFO次氟酸,其中F-1价,O为零价.2F2+2H2O=4HF+O2反应物有气体,产物气体可
A：NaB:MgC:ClD：OC在第三周期,ⅦA族元素；HClO4；Na2O2；1：2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
解析：（1）做推断题的关键在找题眼,题眼就是题目所提供的对你最有帮助的信息,本题的题眼就在“Y和Z元素可以形成四核的负一价阴离子,电子数目是42个”（2）而多核阴离子大多数是含氧酸根离子,所以Z元素可
一个是钠,一个是氟...离子电子结构相同,而且要和水剧烈反应...很明显了.A氟气,B金属钠.
根据“ABC三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”,可以知道核电荷数A＞B＞C.从“A与B能形成离子化合物”,可以确定A原子序数大于18,那么只能是19,即钾.因为磷元素与钾形成离子化合
） ） ）+17 2 8 8） ） ）
要问什么呢?再问：XYZ均为20号以前的元素，三种离子具有相同的电子层结构，已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物含Y质量分数为百分之四十，Z元素焰色反应
题目有错,Y元素的气态氢化物是H2Y1.X是Cl2,Y是S,Z是K2.X:HClO4;Y:H2SO4;Z:KOH