一个容器内有氧气压强1.00 105,温度27.c条件下-搜答案-大师作文网

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

应该是容器内的蒸汽分压再问：那为什么蒸汽分压会等于外界总气压呢可以解释一下吗再答：你问的肯定是气体沸腾吧，是这个样子的，液体受热气化，气体越多气压就越高，然后当气压高于外界总气压的时候，液体就沸腾了，

因为已经是密闭容器且容器中已经装满水.外面施加的压力是不会改变压强,如果把某些东西伸如容器中就会,但是,这时候就不是密闭容器,而且水会溢出,更加不是装满水.何况竟然是密闭容器,又怎么施加压力进去呢?

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

不是,植物最后会被饿死植物的光合作用会把密闭容器内的二氧化碳消耗殆尽,以致最后植物得不到碳源而死,要想植物能正常生长,除了温度、光照正常外还必须补充二氧化碳,排除一定量的氧气,使氧气保持在20%左右,

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

密闭容器体积不变!热胀冷缩的变化量相对原来体积可以忽略密度不变在密闭空间里密度越大压强越大没错可是此题由于密度不变结论就不能使用了本题的压强增大来源于温度升高气体分子的运动速度变大对容器壁的冲击变大所

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

不能再问：不能继续产生气体吗？再答：产生气体的。二者双水解产生二氧化碳气体，压强变大再问：好的谢谢

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

水会被压进瓶内.因为瓶外的大气压大于瓶内的,所以瓶外的大气会把水压进瓶内.

当然有关系,封闭的容器余热压力愈大,不封闭的容器压力恒定,等于大气压.

C变小质量没变体积变大所以密度变小

对于一定质量的理想气体PV/T是恒值温度不变时P,V成反比,如题所述,压力应为20/0.1=200个大气压