大师作文网0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 14:16:25
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
如上
如上
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89
进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）
在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算
K（Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89
进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内）
在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算
K（Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K（Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?
分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达化学计量点时,溶液的pH是否相同
分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同?
计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.
0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05