3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移

3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子? 3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔? 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（　　） 如何计算电子转移数?如NO2+H2O==HNO3+NO其中的化合价又升又降的,到底转移了多少mol电子?应该是3NO2+ No2与水反应生成1Mol No.则转移2Mol电子对吗 4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应? 14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少 NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO…… 1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO