高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的
高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的
用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解
高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要
一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物
将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML
关于Cu+硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,(
复杂化学方程式如何判断生成物及配平.比如铜和浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3===Cu(NO3)2 + 2NO2 +
(2014•九江三模)a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应
将amol的Cu与bmol的HNO3混合,恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是多少mol?
Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子?
CU与HNO3(浓)反应的离子方程式