某金属元素同位素的碳酸盐（XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物6

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 20:29:12

某金属元素同位素的碳酸盐（XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物68.06g；滤液中还需加入60ml 1mol/L的NaOH溶液恰好中和,回答：
该金属同位素的质量数是（）
加入的稀H2SO4中含有纯H2SO4（）mol

1、设该金属同位素的质量数是R,则有
XCO3---XSO4
R+60.R+96
60.68.06
所以有68.06*(R+60)=60*(R+96),解得R=208
2、硫酸盐物质的量为68.06/(208+96)=0.224mol
消耗NaOH物质的量为1*0.06=0.06mol,则纯H2SO4有0.224+0.06/2=0.254mol

某金属元素同位素的碳酸盐（XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物6 取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4 某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g；将沉 NaOH和Na2CO3的混合物,同学们称取了13.25g样品,加入足量稀盐酸,并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到足量的铁加入浓硫酸并加热,生成的气体有? 有碳酸钠、碳酸氢钠混合物3.58g,加入足量的稀硫酸,共生成896mL气体（标准状况） 1.有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体.取出50g该固体,烘干后质量为38.75g,再与足量稀盐酸反应,生成气体3.3g,计某合金粉末11克,加入到足量的稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2L,此合金可能是( ) 测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 用足量的CO还原1.45g铁的氧化物.将生成的气体通入澄清石灰水.得到沉淀物2.5g那么铁的氧化物是什么在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是