8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/20 09:33:20

8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量是

沉淀质量：8.8 + 17*0.4 = 15.6g
再问：过程
再答：得失电子相等 n(OH-)=n(e)=4n(O2)
再问：能解释一下吗
再答：整个反应就是金属失去电子氧气得到电子
再问：这我知道为什么OH-得n电子，o2就得4n电子
再答： OH-带一个电荷 O2反应要得到4个电子（电子带一个负电荷）
再问：能不能把你的整个思路过程都写一下谢谢
再答：金属与硝酸反应：金属反应失去电子，硝酸得到电子；硝酸的还原产物与氧气反应：氮氧化物失去电子，氧气得到电子；得失电子数都相等

8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体.再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生2 将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶将11.2克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体.在向所得的溶液中加入过量的NaOH溶 Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量将含0.1molMg、Al合金溶于100ml 2mol/LH2SO4溶液中,再滴加NaOH生成沉淀质量与NaOH体积之间 Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克? 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3(500ml),固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的N 有一块Al--Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤灼热,生成的红色粉末与原来合金质量将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解.若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成