将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 18:27:46

将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,
产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )
A．Zn>Na>K B．Na>K> Zn
C．Na> Zn >K D．Na>K=Zn
请详细作出解题思路.

选A
解析：
本题分为两种情况来考虑
1.盐酸过量
此时因为钠、钾、锌的质量相等
则
因为
2 Na---H2
46克生成2 克氢气
2 K---H2
78克生成2 克氢气
Zn---H2
65克生成2 克氢气
所以
生成H2 的多少关系是：
C．Na> Zn >K
2.盐酸不足量,这里分为三种情况
1）盐酸与三种金属反应都不足
则此时金属都是过量的
所以此时与盐酸反应生成的H2 相等
但是不要忘记 Na 与 K 还可以与水继续反应生成的H2
所以此时可能存在
B．Na>K> Zn 与 D．Na>K=Zn（可能存在K=Zn）
2）
盐酸与钠足量,与其他两种金属反应都不足
则
所以钠完全反应,所以生成 H2最多,此时Zn 与 K 与盐酸反应生成的H2 相等
但是不要忘记 K 还可以与水继续反应生成的H2
所以此时可能存在
B．Na>K> Zn 与 D．Na>K=Zn
3）
盐酸与钠,锌足量,与钾反应都不足
则
所以钠锌完全反应,很明显
所以生成 H2 最多Na>Zn,
虽然 K 还可以与水继续反应生成的H2,但是由于锌完全反应
所以此时 Zn >K
所以
C．Na> Zn >K
所以选A
不明白HI

将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中, 将一定量的镁和铝,分别投入体积相同、物质的量浓度也相同的等质量的盐酸中.盐酸是分别放在天平的左右托盘上的两个相同的烧杯里质量差法的应用将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,充分反应后,所得溶液总质量将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后下列情况不可能出现的是（）将足量的NA\MG\AL分别投入等质量等质量分数盐酸中,放出氢气的质量相等么? 等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 两份等质量的铝片,将它们分别加入到物质的量浓度均为2 mol/L30 mL的盐酸和氢氧化钠溶液中. 等质量的铜分别投入足量浓硫酸和稀硝酸中充分反应后转移电子的物质的量是否相等、要过程等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相在相同条件下将等质量的Zn粉分别投入氢离子浓度\体积相等的盐酸和醋酸.