在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 08:48:28
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
错误
在NaHCO3溶液中
如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)
但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,
故正确关系:c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)
如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性
故C(Na+)=C(Cl-),C(H+)=C(OH-)
希望对你有所帮助,亲!
再问: 谢谢!那么NaCI溶液中,两个都不发生水解,是不是两个的浓度都一样呢?
再答: 根据化学式中的关系,如NaCl就是相等的,如果是Na2SO4,则钠离子浓度是硫酸根浓度的2倍。
在NaHCO3溶液中
如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)
但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,
故正确关系:c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)
如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性
故C(Na+)=C(Cl-),C(H+)=C(OH-)
希望对你有所帮助,亲!
再问: 谢谢!那么NaCI溶液中,两个都不发生水解,是不是两个的浓度都一样呢?
再答: 根据化学式中的关系,如NaCl就是相等的,如果是Na2SO4,则钠离子浓度是硫酸根浓度的2倍。
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢?
向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么?
c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系:C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
等体积等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3
在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)