KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0．448L氨气生成,则转移的电子数为___________

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 14:05:35

KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0．448L氨气生成,则转移的电子数为________________；
我不会计算转移的电子数.

恩,我尽量详细点~
因为是在标况下,1mol气体占22.4l体积.所以0.448LNH3就是0.02mol.又因为,H2O2,中的O是负一价,反应后是负二价,所以按照方程式反应物与生成物比例是1:1,又O元素得到的电子与N失去的电子是相同的,所以O元素得到的电子就是0.02×1＝0.02,mol,即转移电子数0.02mol.
希望能让你明白,不太明白的话,再追问吧~

KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3 在标准状况下有0．448L氨气生成,则转移的电子数为___________ kcn+h2o2+h2o=khco3+nh3 其中生成NH3 0.448L,则转移的电子数为多少 KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3这个反应中,在标准气压下生成0.448L氮气,则转移的电子数目为啥子是0.0 kcn+h2o2+h2o=khco3+nh3 1mol反应电子转移数 Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况下）,反应中转移的电子数为多少就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2、H2O 若在标准状况下1.5L NOx与2L NH3恰好完全作用.写出化学方程式标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA 过氧化钠与二氧化碳反应生成11.2L氧气(标准状况),反应中转移的电子数为? 标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为多少? 【高一化学】标准状况下,足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数为NA?