大师作文网锌铜原电池正极是生成H2还是Cu 书上为啥都有呢
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 09:39:07
锌铜原电池正极是生成H2还是Cu
书上为啥都有呢
急急急急急急
书上为啥都有呢
急急急急急急
解题思路： 正极到底生成谁，关键看电解质溶液是谁，因为正极是溶液中能和负极反应的阳离子得电子。
解题过程：
解析：
铜锌原电池：锌做负极，失去电子变成锌离子；铜做正极，电极不参与反应。
正极到底生成谁，关键看电解质溶液是谁，因为正极是溶液中能和负极反应的阳离子得电子。
即
如果电解质溶液是稀硫酸，则正极就是氢离子得电子变成氢气。
如果电解质溶液是硫酸铜，则正极就是铜离子得电子变成铜。
明确：原电池反应的实质是相对电解质溶液更活泼的金属做负极，与电解质溶液发生氧化还原反应。
最终答案： 铜锌原电池：锌做负极，失去电子变成锌离子；铜做正极，电极不参与反应。 正极到底生成谁，关键看电解质溶液是谁，因为正极是溶液中能和负极反应的阳离子得电子。 即 如果电解质溶液是稀硫酸，则正极就是氢离子得电子变成氢气。 如果电解质溶液是硫酸铜，则正极就是铜离子得电子变成铜。 明确：原电池反应的实质是相对电解质溶液更活泼的金属做负极，与电解质溶液发生氧化还原反应。
解题过程：
解析：
铜锌原电池：锌做负极，失去电子变成锌离子；铜做正极，电极不参与反应。
正极到底生成谁，关键看电解质溶液是谁，因为正极是溶液中能和负极反应的阳离子得电子。
即
如果电解质溶液是稀硫酸，则正极就是氢离子得电子变成氢气。
如果电解质溶液是硫酸铜，则正极就是铜离子得电子变成铜。
明确：原电池反应的实质是相对电解质溶液更活泼的金属做负极，与电解质溶液发生氧化还原反应。
最终答案： 铜锌原电池：锌做负极，失去电子变成锌离子；铜做正极，电极不参与反应。 正极到底生成谁，关键看电解质溶液是谁，因为正极是溶液中能和负极反应的阳离子得电子。 即 如果电解质溶液是稀硫酸，则正极就是氢离子得电子变成氢气。 如果电解质溶液是硫酸铜，则正极就是铜离子得电子变成铜。 明确：原电池反应的实质是相对电解质溶液更活泼的金属做负极，与电解质溶液发生氧化还原反应。
锌铜原电池正极是生成H2还是Cu 书上为啥都有呢
Cu和Ag相连插入稀硫酸,为什么在Cu上生成无色气体呢?组成原电池,铜失去电子,银是正极,在银上冒气泡吗
Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH,
为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL
在原电池实验中,锌很容易被H+获得电子变成H2,Zn变成Zn2+,加入铜后,H2是在Cu处产生,Cu不变化.
还是关于原电池问题 .有ZN -CU 电解质为H2SO4 我想问下 正极反应是氢离子得电子还是铜棒得电子啊?
为啥是D,Cu不是被置换出来附着在Fe上吗?书上有一道题,Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质,铜附着在Zn上
铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+
铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+
铜锌原电池,（溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子?
Zn Cu 稀硫酸 构成 原电池.正极反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.是Zn失2个电子成Zn离子.
Fe cu cuso4构成原电池正极上除生成cu外是否有吸氧腐蚀生成oH-?