已知H2(g)+12O2(g)=H2O (l);△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 16:33:40
已知H2(g)+
1 |
2 |
H2(g)+
1
2O2(g)=H2O (l)△H=-285.8KJ/moL,依据盖斯定律,反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关,所以根据盖斯定律
(1)H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL
(2)
1
2O2(g)=O (g)△H2=+244.3KJ/moL
(3)2H (g)+O (g)=H2O (g)△H3
(4)H2O (g)→H2O (l)△H=-44kJ/moL
(1)+(2)+(3)+(4)=△H=-285.8KJ/moL
则(+431.8KJ/moL)+(+244.3KJ/moL)+△H3+(-44kJ/moL)=-285.8KJ/moL,
解得△H3=-917.9KJ/mol;
故答案为:-917.9KJ/mol.
1
2O2(g)=H2O (l)△H=-285.8KJ/moL,依据盖斯定律,反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关,所以根据盖斯定律
(1)H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL
(2)
1
2O2(g)=O (g)△H2=+244.3KJ/moL
(3)2H (g)+O (g)=H2O (g)△H3
(4)H2O (g)→H2O (l)△H=-44kJ/moL
(1)+(2)+(3)+(4)=△H=-285.8KJ/moL
则(+431.8KJ/moL)+(+244.3KJ/moL)+△H3+(-44kJ/moL)=-285.8KJ/moL,
解得△H3=-917.9KJ/mol;
故答案为:-917.9KJ/mol.
已知H2(g)+12O2(g)=H2O (l);△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
已知H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是( )
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
已知下列热化学方程式:①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 H2(g)+12O2(g)═H2O(l
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1
热化学方程式的计算已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==