求PH值的化学题25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 21:32:54

求PH值的化学题
25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响,PH值是多少?
一级电离常数为Ka=10^-6.35
二级电离常数为Ka=10^-10.33

根据题中已知的质量浓度,我们可以算出物质的量浓度,0.658/62.碳酸的一级水解为氢离子与碳酸氢根,二级电离由于相对于一级电离非常弱,可以忽略.查阅相关资料,要查到25度时,碳酸的一级电离的平衡常数,因为氢离子浓度与碳酸氢根浓度相同,所以,假设电离的碳酸有X摩尔,那么我们可以列个等式：(x的平方/碳酸的浓渡)等于平衡常数,这样就把X算出了.关于水的自耦电离所产生的氢离子的引影响可以忽略,因为碳酸是比水强很多的酸.明显一级反应与2级反应不是同一个数量级 ,x算出来了,那氢离子浓度就知道,知道氢离子浓度了Ph应该会求了吧?

求PH值的化学题25摄氏度的水中有.0658mg/L的H2CO3,假设平衡时[H+] = [HCO3-],撇除水解的影响盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么在25度时,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,Na2CO3的水解达到平衡时,Na2CO3的水解百分率为a,HCO3` 除氧器中,0.02MPa（表压）104摄氏度水的含氧量（mg/L）是多少?怎样计算水中的含氧量? 人的血液中含有H2CO3,HCO3 H2CO3,HCO3- ,CO3-的酸性问题在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7, 25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么, 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? FeCl3溶液中加Mg粉对水解平衡的影响已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?