4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂 4NH3+5O2=4NO+6H2O 有多少电子转移?当有2MOL电子转移时,有多少MOL氨参加反应? 一道电子数转移题6NO+4NH3=5N2+6H2O.若有3.6g水生成.则转移电子数为? 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g),请问1molNH3转移几mol电子 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol 4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有119gNH3参加反应,转移电子的物质的量为多少摩尔? 8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是? 4NH3+6NO==5N2+6H2O 氧化剂是什么 还原剂是? 4NH3+5O2=4NO+6H2O的电子转移怎么做?为什么是转移两个?这类题目应该怎么看呀! 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为?