求解答一些化学的疑问：1.如次氯酸的电离,在加入氢氧化钠固体时,氢氧化钠会不会与次氯酸反应.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 19:20:15

求解答一些化学的疑问：1.如次氯酸的电离,在加入氢氧化钠固体时,氢氧化钠会不会与次氯酸反应.
2.室温下,将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的pH约是.列出式子后不会计算
3.锥形瓶洗净后瓶内还残留蒸馏水为什么不影响滴定结果
4.指示剂的选择对滴定的影响
5.水的电离中加入酸,虽然会增大H浓度但也会降低OH浓度不是吗,那怎么知道他一定抑制电离
6.怎么判断同一物质的水解程度与电离程度的大小
7.为什么既能与H作用又能与OH作用的就一定是双弱的盐
8.盐类水解的质子守恒怎么直接准确写出来,不用电荷守和与物料守恒
9.醋酸的电离中加入醋酸会怎么样.
10.水解产生的氢氧根或者氢离子不会抑制水的电离吗
个人觉得盐类水解好难,学习的时候有没有什么技巧?下星期考试了,而且学化学的时候觉得好茫然,觉得好多不懂又不知道问题出在哪里.感激不尽.以上问题能答多少酒答多少吧,虽然分也不是很多.

1、会.HClO↔H+ + ClO- 加人NaOH消耗H+.
2、pH=-lg[H+].[H+]1=10^-2 [H+]2=10^-5 [H+]3=([H+]1*V1+[H+]2 *V2)/(V1+V2)又V1=V2
∴[H+]3=(10^-2 +10^-5)/2 pH'=2.3
3、n1=n2,还残留蒸馏水→n2不变∴不影响滴定结果
4、指示剂影响滴定终点的判断.酸滴碱用甲基橙,大概在4.5左右；碱滴酸用酚酞,终点pH=8

5、水中的[OH-]=10^-7mol/L 即使是弱酸,电离度再低,[H+]>10^-7mol/L.H+相对过量,会抑制水的电离.
6、靠记忆.
7、强酸酸根不易结合H+,强碱金属离子同样难结合OH-.只有弱者容易.
8、理解其质子转移过程,辅助以练习.
9、[HAc]↑→解离度↓.越弱越电离.
10、不会.水解消耗水电离的H+/OH-且消耗一种离子促进水的电离才有另一种的增加.
再问： 1、如果会。氢氧化钠消耗了次氯酸，为什么不向右移动 3、n1=n2是什么 8、什么是质子转移？如何判断有无质子转移
再答： 1、肯定向右移动啊 2、滴定的原理 8、盐的水解一定有质子转移。质子就是H+。质子转移就是H+的转移
再问：搞错。我是想说它消耗了次氯酸，那反应物减少不应该左移吗？什么滴定原理。
再答： 1、消耗的是H+，而且H2O分解难度比H+结合OH-大，平衡难向左移动。 2、滴定计算一种物质的浓度，靠的就是两种反应物总物质的量相等。 aA + bB==cC+dD a b xmol/L*Va L ymol/L*Vb L a/(x*Va)=b/(y*Vb)

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