路易斯酸碱46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2（k1>k2）.则这种酸电离常

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:58:53

路易斯酸碱
46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2（k1>k2）.则这种酸电离常数
     接近k2
     接近K1
      大于K1
     小于K2
      在两者之间

60下列在水中最强的路易斯碱是

100,那种是最强的路易斯酸

56,HF在下列那种溶液中表现为碱

46选在两者之间,这种酸的氢可以和碳酸根反应生成碳酸氢根,但无法与碳酸氢根反应冒泡.即碳酸氢根放出的氢离子比这种酸多,否则碳酸氢根要接受这种酸的氢而冒二氧化碳.这种酸的酸性小于碳酸氢根.该酸的电离常数小于碳酸氢钠的电离常数K1,大于碳酸氢根的电离常数K2.（你题目写错,应该是碳酸氢钠二级电离K1、K2）
60选C,其它都比不上C.氨基负离子吸收一个正离子才变成A选项,而A是大于B、D的.而C可以吸纳2个正离子,E只能吸纳1个.从电子排布式也能看出,氨基负离子有2对未共用电子对,氢氧根才1对.
100选B,氟锑磺酸是最强的魔酸.五氟化锑是最强的路易斯酸.能吸收负离子,放出氢正离子.
56选D,较容易.比较酸性就行了.酸放出质子,碱吸收质子.

路易斯酸碱46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2（k1>k2）.则这种酸电离常碳酸电离常数k1,k2,改变条件使k1减小,k2一定减小.为什么? 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3* 已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO 一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ；在25℃时,电离常数：K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　）化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．苯酚为什么能溶于碳酸钠溶液,但不能溶于碳酸氢钠溶液?苯酚和碳酸钠不是不反应吗. 已知a,b为两个不共线的非零向量,若有实数k1,k2,使k1向量a+k2向量b=0则k1= 已知三角形ABC,A(3,1),平行于AB,BC,CA边的中位线所在直线的斜率分别为k1,k2,k3,比较k1,k2,k