大师作文网取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 12:45:27
取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15
(2)试根据表中的数据计算稀硫酸中溶质的质量分数
（3）求第三次实验所得硫酸镁溶液中溶质硫酸镁的质量分数
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15
(2)试根据表中的数据计算稀硫酸中溶质的质量分数
（3）求第三次实验所得硫酸镁溶液中溶质硫酸镁的质量分数
解由题意得：1、由生成硫酸镁的质量在第三次后就不变可用后三组数据中任一祖生成硫酸镁的质量来求消耗镁的物质的量,求的15g硫酸镁为1/8mol,所以每份硫酸能消耗1/8mol的镁即为3g.
所以第三组中镁恰好完全反应.所以消耗硫酸为0.125mol（150g）=12.25g
所以稀硫酸中溶质的质量分数12.25g/150g*100%=8.17%
2、原溶液的质量加上加入镁的质量再减去生成氢气的质量得到反应后的溶液的质量为152.75g
生成硫酸镁为0.125mol为15g
硫酸镁的质量分数为15/152.75*100%
=9.8%（约数）
再问： 感觉有点多，能否少一点，我赶时间
再答： 哇塞小子抄作业啊！文字自己适当删减吧！
所以第三组中镁恰好完全反应.所以消耗硫酸为0.125mol（150g）=12.25g
所以稀硫酸中溶质的质量分数12.25g/150g*100%=8.17%
2、原溶液的质量加上加入镁的质量再减去生成氢气的质量得到反应后的溶液的质量为152.75g
生成硫酸镁为0.125mol为15g
硫酸镁的质量分数为15/152.75*100%
=9.8%（约数）
再问： 感觉有点多，能否少一点，我赶时间
再答： 哇塞小子抄作业啊！文字自己适当删减吧！
取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表
取稀硫酸900克，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，记录如下表：
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化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,
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为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下
某同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们黄铜样品50g,把200g稀硫酸分别放入该样品中如下表
课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的
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