C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小
C(s)+O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小
下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)=
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-11
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+
第一章△H怎么算?如题S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=?S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=?求△H1和
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)