有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 13:01:12

有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却
冷却后称得固体质量减少0.825克,则原混合物中CUO的质量为
A、95.3％
B、90.6％
C、62.5％
D、无法确定
【好像不对的怎么算都不对】

1.如果剩下的全是Cu
则2CuO+C=2Cu+CO2
160 128
X 4.8-0.825
解得x=4.96875>4.8
所以CuO过量,C不足,那么就只能生成CO2
2CuO+C=2Cu+CO2
12 44
X 0.825
x=0.225g
原混合物中CuO的质量分数=(4.8-0.225)/4.8 *100%=95.3%
选A
再问：第一步我也算到了请问第二步解释为什么剩下的是C了是CUO过量？你是不是打错了诶那么你化学方程式解出来的C岂不是还要加上过量的C？那么不就不是这样的了？
再答：哪里过量C 是C不足如果C真的过量，那才有C+CO2=2CO的反应
再问：对啊如果C过量怎么办…………
再答：如果C过量，必然全部生成Cu 然后根据Cu计算
再问： - - 麻烦你了能不能给详细过程关于C过量
再答：假如C过量，则剩下的就只有Cu，因C大试管并没密封即使用不完，也会被氧气氧化总之，只有Cu了这时，就直接通过Cu算CuO 至于你要算生成的气体CO和CO2各有多少，就不是本题的目的了。这要假定试管是封闭的。

有一包黑色粉末4.8克,它是由CUO和木炭粉混合而成,现将它装入大试管中,加热至完全反应,冷却有一包有CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应（如图所示），停止加热并冷却，称得剩有一包有CuO和木炭混合成的黑色粉末称量50g,将其放入试管加热,让其两者充分反应,停止加热并冷却,称得剩余固体混合物的有一包CuO和木炭粉组成的混合物为10g,将其装入大试管中加热充分反应后,固体质量减到7·8 质量守恒定律的题目有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温, 把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2克装入大试管中加热制氧气,待反应完全后,将试管冷却至常温, 急将CO通入盛有10克Cu和CuO粉末的试管中,加热至黑色粉末全部转化成红色后,冷却,称得试管中铜粉为9克,则原混合物中两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物,其质量为10克.将其至于硬质试管中加热到高温,使它们充分反应,反应结束后测得固体的把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物体3.45克装入大试管中,加热制取O2,待反映完全后,将试管冷却,得到2.49克计算：小芳将一氧化碳通入铜和氧化铜混合粉末共10克的试管中，加热至黑色粉末全部转变成红色后，冷却，称得试管中铜粉为9克，将9.5克KCIO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质.