N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 21:41:18
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应速率是不是只能针对一种反应物或生成物来说的?
N2应为H2,不好意思,打错了。
另,N2消耗速率和NH3生成速率是否不论平衡与否,比例都是3:那么,平衡时正逆反应速率相等是什么意思?这里,正、逆反应速率是不是只能针对一种反应物或生成物来说的?
N2应为H2,不好意思,打错了。
化学反应速率对于同一个反应同一个过程,可以使用不同的物质来进行表示,得到的数值也不一定是相同的,规律是速率之比=系数之比.
你仔细分析上面我写的话.
同一过程.
如果是正反应,氢气比氨气=3:2
如果是逆反应,氢气比氨气还是3:2,因为它们各自是各自的过程.
如果正反应用氢气表示,逆反应用氨气表示,是不是还是3:2呢?不一定.
除非两个过程速率相等,也就是平衡状态.
所以,分清过程很重要.
你仔细分析上面我写的话.
同一过程.
如果是正反应,氢气比氨气=3:2
如果是逆反应,氢气比氨气还是3:2,因为它们各自是各自的过程.
如果正反应用氢气表示,逆反应用氨气表示,是不是还是3:2呢?不一定.
除非两个过程速率相等,也就是平衡状态.
所以,分清过程很重要.
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( )
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示,则下列
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
影响反应速率的因素合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时
N2+3H2→2NH3(g)
N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?