10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:18:29

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh-)+2c(ch3cooh)

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有
c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)
c(OH-)=2c(Na+)＋c(H+)-c(Ac-) 其中c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)则
c(OH-)=c(Na+)＋c(H+)+c(HAc) 其中c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)则
c(OH-)=c(H+)+c(Ac-)+2c(HAc)
再问：还是不懂，麻烦讲一下方程1和方程2是怎样得到的。谢谢。
再答： “10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后，溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠。”这一点应该不成问题。提示：反应前，乙酸与氢氧化钠浓度1/2，反应后乙酸钠与氢氧化钠浓度1/1。乙酸钠和氢氧化钠电离出的钠离子当然是两者浓度之和，即为2。所以有 c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+) 这个式子是溶液中的电荷平衡式。就是溶液中正负电荷数量是相同的。移相得 c(OH-)=2c(Na+)＋c(H+)-c(Ac-) “其中c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc)”这一点是本题的关键点，c(Na+)=c（NaAc），,Ac-部分水解后,即有c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc-)整理后有c(Ac-)=c(Na+)-c(HAc) 其余的问题就容易理解了.

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c( 将20ml0.1mol/LNaOH溶液和10ml0.1mol/LCH3COOH溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是 20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少? 10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中 200ml0.1mol/LAlcl3溶液中加入70ml0.1mol/LNaOH溶液反应的离子方程式将5mL0.4mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.3mol·L-1BaCl2溶液混合,反映后溶液离子浓度最大的是将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是? 求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液和10mL0.1mol/LNaOH溶液相混合,向混合溶液中逐滴滴加0.1mol