大师作文网镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 18:52:36
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克?
①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl
③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
H2物质的量n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
设原有Mg物质的量x,Al物质的量y
根据n=m/M,以原合金质量为等量列方程：
24x+27y=5.1
由①②,以H2物质的量为等量列方程：
x+1.5y=0.25
解得x=y=0.1mol
因此根据原子守恒,生成Mg(OH)2和Al(OH)3物质的量各为0.1mol
因此根据n=m/M,总质量为0.1×(58+78)=13.6g
②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl
③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
H2物质的量n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
设原有Mg物质的量x,Al物质的量y
根据n=m/M,以原合金质量为等量列方程：
24x+27y=5.1
由①②,以H2物质的量为等量列方程：
x+1.5y=0.25
解得x=y=0.1mol
因此根据原子守恒,生成Mg(OH)2和Al(OH)3物质的量各为0.1mol
因此根据n=m/M,总质量为0.1×(58+78)=13.6g
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量
镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水.
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水
镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L的HCI,在标准状况下放出的气体体积为5.6L.向反应后的溶液中加足量氨水,
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入
现有镁铝铜合金6g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气5.6L,反应后过滤得沉淀0.9g.若将此合金投入过量的烧碱溶
现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g
现有镁铝铜合金8g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气8.96L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱中
现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧
现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得到沉淀0.2g.若将此合金放入过量
现有镁铝铁铜合金1.84g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,反应后过滤的0.4g固体.
现有镁铝铜金属混合物10g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气8.96L,反应后滤得沉淀2.2g.若将此混合物放入过