在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 17:54:02
在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较( )
A. 相等
B. 前者比后者大
C. 后者比前者大
D. 两者都比纯水电离度小
A. 相等
B. 前者比后者大
C. 后者比前者大
D. 两者都比纯水电离度小
pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中,氢离子浓度为:1×10-10mol/L;醋酸钾溶液中,醋酸根离子促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,氢氧根浓度为:
1×10−14
10−10mol/L=10-4mol/L,氢氧化钾溶液中抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,氢离子浓度是1×10-10mol/L,所以溶液中水的电离程度:醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液,
故选C.
1×10−14
10−10mol/L=10-4mol/L,氢氧化钾溶液中抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,氢离子浓度是1×10-10mol/L,所以溶液中水的电离程度:醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液,
故选C.
在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较( )
在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是( )
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度( ) 是大还是小
怎样判断溶液中水的电离程度
酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较
电离方面的问题 25℃时,一溶液中水电离出的氢离子浓度为10的负十二次方,该溶液的pH?
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小
1月6日文档7页1题请教: 1.对PH=10的NaOH溶液和PH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是 A
25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的