在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 10:14:20

如果是稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O n(Cu)：n(HNO3)=3：8 n(Cu)=6.4/64=0.1mol
n(HNO3)=4/15mol m总=4/15*63g/mol=16.8g 被还原的稀硝酸占总数的1/4 所以被还原的质量为16.8/4=4.2g
如果是浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu)：n(HNO3)=1：4 n(Cu)=0.1mol n(HNO3)=0.4mol m总=0.4mol*63g/mol=25.2g 被还原的占1/2 =25.2/2=12.6g

在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是? 0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O.在参加反应的硝酸中，未被还原硝 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水.则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算稀硝酸和Cu反应,如果8.4克HNO3被还原,则被氧化的Cu是多少克?共消耗HNO3多少克? 将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1：4,浓硝酸被还原为二氧化氮,则该单质在氧化产物中的化合价把l9.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应,求参加反应的硝酸的物质的量?被还原的硝酸的质量... 把19.2克的cu放入足量的稀硝酸中微热至cu完全反应求1参加反应的硝酸物质量2被还原的硝酸质量锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少