已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和(1)判断哪一种沉淀首先析出?为什么
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 15:40:35
已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和(1)判断哪一种沉淀首先析出?为什么?(2)溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.(Ksp(Zns)=2.91×10∧-25,Ksp(4.55×10∧-14),K1(H2S)=1.32×10∧-7)
K2(H2S)=7.10×10∧-15)
不好意思啊只有10分.
K2(H2S)=7.10×10∧-15)
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要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)
要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)
可知ZnS先沉淀.
要使ZnS沉淀完全(c(Zn2+)Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20),而同时不能让Mn2+沉淀,c(S2-)
要使Mn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)
可知ZnS先沉淀.
要使ZnS沉淀完全(c(Zn2+)Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20),而同时不能让Mn2+沉淀,c(S2-)
已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和(1)判断哪一种沉淀首先析出?为什么
某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶
将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和(【h2s]=0.1mol/l),求zn2+开始沉淀和完
在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时溶液中S2-的浓度.
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S(g)至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在
在浓度均为0.01mol/L的KCL和K2CrO4的混合液中,逐滴加入溶液时,先析出沉淀AgCL,这是为什么呢?当第二.
在溶液中,铁离子和镁离子浓度均为0.1mol/L,使铁离子沉淀,镁离子不沉淀的pH的条件是?
在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和(此时硫化氢的浓度为0.10mol/L),求此溶液的pH值和硫离子的
硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.