作业帮 > 化学 > 作业

有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 01:54:51
有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加1mol/L的NaOH溶液的体积为多少毫升?(能带讲解,
还有一道,混合后再计算,都不太懂.
将6g铁粉加入200ml的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml的0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.计算(1)反应后生成CU的质量 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使
1.C(Mg2+)=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L
由电荷守恒,有C(Al3+)=[C(Cl-)-2C(Mg2+)]/3=0.3mol/L
所以原溶液中AlCl3的物质的量为0.3*0.2=0.06mol,MgCl2的物质的量为0.2*0.2=0.04mol
由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol
由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol
所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32/1=0.32L=320ml
2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol/L
则此反应消耗Fe0.2xmol,生成FeSO40.6xmol
然后铁与CuSO4反应,生成的FeSO4就是(0.5*0.2-0.6x)mol,如下
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以生成Cu的物质的量就是(0.5*0.2-0.6x)mol,消耗掉Fe也是(0.5*0.2-0.6x)mol
由固体质量列方程,原铁质量-与FeSO4反应掉的铁-与CuSO4反应掉的铁+生成的铜=最后固体质量,如下
6-56*0.2x-56*(0.5*0.2-0.6x)+64(0.5*0.2-0.6x)=5.2
解得x=0.1
所以原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
生成铜的质量为64(0.5*0.2-0.6x)=2.56g
有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使 现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+ 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L要使Mg2＋全 现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/ 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1. 在MgCl2和AlCl3中的混合溶液中,c（Mg2+）=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L.取250ml该 有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C（Mg2+）为0.2mol/l,C{（SO4）2-}为0.8mol/l