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一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 17:39:06
一道电离平衡的题~!
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ）
A．溶液pH值等于5
B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
C．若升高温度,溶液pH值增大
D．若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
我知道答案是c.但是其它选项为什么是对的?怎么算啊?不要跟我说排除法啊~~
麻烦了!~
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于
A是因为电离的氢离子为10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　） 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ） 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?