恒温恒容 对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后的讨论
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 08:38:31
恒温恒容 对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后的讨论
恒温恒容 可逆反应2NO2=N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?
A 减少 B 增大 C 不变 D 无法判断
我开始用的是勒下特列原理 即 我认为 再次充入的NO2不会转化完 即我认为NO2量是增多的 所以体积分数 应当增大!
但 答案确确实实 是 A 减少
原因是这样的 运用假设法 将再次冲入的NO2放在同等入其中达到平衡 再把它压入原容器中 即体系压强是增大的 所以平衡右移 即NO2体积分数增大
这样分析没错!可是 我的分析 利用勒下特列原理 错哪里了!
还有就是 和 体积分数 这个问法是否有关?
即如果问 转化率 或者 质量分数呢?体积分数相当于物质的量分数吗?
这些应当分别去分析什么啊
恒温恒容 可逆反应2NO2=N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?
A 减少 B 增大 C 不变 D 无法判断
我开始用的是勒下特列原理 即 我认为 再次充入的NO2不会转化完 即我认为NO2量是增多的 所以体积分数 应当增大!
但 答案确确实实 是 A 减少
原因是这样的 运用假设法 将再次冲入的NO2放在同等入其中达到平衡 再把它压入原容器中 即体系压强是增大的 所以平衡右移 即NO2体积分数增大
这样分析没错!可是 我的分析 利用勒下特列原理 错哪里了!
还有就是 和 体积分数 这个问法是否有关?
即如果问 转化率 或者 质量分数呢?体积分数相当于物质的量分数吗?
这些应当分别去分析什么啊
你想的也是对的,只不过有个误区,NO2虽然没有转化完,但是转化叻的比没有转化叻的要多,使他加起来以后整体质量分数减小叻
体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响
条件相同主要是等温条件下 体积分数等于物质的量分数.具体推倒好像是克拉贝隆的公式推的.
质量分数和体积分数一样,转化率当然是增大叻,你想么,他NO2的占的比例少叻,就是说他转化成N2O4的多叻么,所以转化率不就是大叻么..
体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响
条件相同主要是等温条件下 体积分数等于物质的量分数.具体推倒好像是克拉贝隆的公式推的.
质量分数和体积分数一样,转化率当然是增大叻,你想么,他NO2的占的比例少叻,就是说他转化成N2O4的多叻么,所以转化率不就是大叻么..
恒温恒容 对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后的讨论
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ(N
有加分! 恒温恒容,可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态.若再充入1molN2O4,平衡正移
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后