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1、标准状况下,将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确的是

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 21:53:04
1、标准状况下,将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确的是
A.c(Na+)＞c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
C.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
答案是AB.麻烦重点讲下B.其他也顺带说说吧.
2、一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10O℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40O℃,残留固体的质量为120 g,升温至70O℃,残留固体的质量为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度（O℃） 10 40 55 70
溶解度（g/100g水） 20 65 100 140
对该样品的推断正确的是
A.该硝酸钾样品一定为纯净物
B.40O℃时溶于水的硝酸钾为130g
C.70O℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D.55O℃左右时硝酸钾完全溶解
四个选项都请说说.
不好意思.我溶解这部分学的比较惨.能不能麻烦写出具体过程啊?
1、标准状况下,将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确的是
c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-) 这是离子守恒式
4不对
0.03mol NaOH 0.02mol CO2
首先生成0.01molNa2CO3 0.01mol NaHCO3
之后呢 物料守恒 c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 所以A正确
B的话 HCO3-是2级水解 CO32-是一级水解 所以后者水解的多 最终比前者少 所以B正确
第二题
首先上升30度 这时候未完全溶解 按比例可算出 溶剂的质量 之后就可以算出上升到70度应该溶解的质量不符合 所以不是纯净物 之后就可以再通过比例算出其他选项的正确性
1、标准状况下,将448mLCO2通入到300mL0.1mol/L的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确的是 将标准状况下4.48L的二氧化碳气体通入0.3mol/L的NaOH溶液1L中,充分反应后所得的溶质和物质的量之比是? 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 将2.3gNa放入100mL0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为多少 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺 1在标准状况下aLSO2通入400mL0.5mol/L的NaOH溶液中,然后低温蒸发溶液得白色固体A. 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶 向1L1mol/L的NaOH溶液中通入bL(标准状况下)的CO2气体,充分反应,下列情况下的溶液中有关粒子浓度关系正确的 3、标准状况下,向3mol•L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离 唉 哥问的不是题.在标准状况下,将一定量的CO2气体通入到500mL0.4mol/L的NaOH溶液中,恰好完全反应,然后