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某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 22:02:29
某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
A HCl
B NH3*H2O
C NH4Cl
D HCOOH
我想吧,想把,没想出来,
能讲明白点嘛
某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.
说明水的电离受到抑制.
能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离
所以ABD是可能的,C不可能
选择C
再问： 可是B是弱碱能水解啊，D是弱酸能水解啊。。。。
再答： B是弱碱，电离不完全，弱碱不能水解， 能水解的是弱碱的阳离子NH4+ B是弱酸，电离不完全，弱酸不能水解， 能水解的是弱酸的阴离子HCOO- 你的基本概念有混淆
某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　） 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是 某溶液中由水电离出来的C（OH-）=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　） 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（） 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓ 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )