H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率

H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=（可逆）2HI(g) 在一个固定体积的密闭容器中,保持一定的温度,进行一下反应 H2（g）+I2（g）=2HI（g）注意是可逆哈 i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m