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酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 02:07:36
酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.
碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.
这两句话对吗?我有一个问题,电解酸碱溶液时H+不也会在阴极得到电子结合成氢气跑出吗,OH-最终也会被电离,怎么会出现上述两种情况呢?我觉得最后应该H+和OH-被电离得一个都不剩才对.
酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.
上面那句话是对的,1.完全电离属于强电解质.2.根据放电顺序表 阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应) 3.OH-被电离,如何电离呢?电离成O2-和H+,理论上可以（用数学思想）,实际化学反应不存在,OH-是带电的原子团,是反应的最小整体,就像原子一样,是反应物最小反应体的重新组合,由稳定向不稳定方向反应（不限于复分解）.不会是质子交换那些,如果是这样,属于衰变,裂变,聚变等,是物理领域.
酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性. 酸性溶液和碱性溶液,会电离出H离子和OH离子.那为什么,酸性和碱性反应不一定生成水?像NaOH和MgCl2反应 醋酸可以去铁锈,在溶液中以弱酸形式电离出H离子,而NaCl在溶液中完全电离出Cl,而Cl离子和H离子在溶液（HCl）时, 弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时 完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH- 那个.电离的时候.你怎么知道什么时候电离出酸根离子.什么时候电离出带有H的酸式酸根离子. 1：“酸性强弱是指电离出H离子的难易程度:2：“酸的强弱:水中H离子浓度“ 这两个哪个对? 酚羟基 -C6H5-OH能电离出H+离子吗 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度 水是酸是还是碱水可以电离成H离子和OH根离子酸是指电离出的阳离子全是H根离子的物质碱是指电离出的阴离子全是OH根离子的物 碳酸氢钠在水中不是能电离出H离子吗?为什么其溶液显碱性? 盐酸为什么是酸性的酸是 H+离子和酸根离子的化合物.HCl中 Cl又不是酸根为什么呢