大师作文网化学反应方程式生成物的书写.有没有专门归纳化学反应类型,比如判断生成物到底是什么的书.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/28 17:33:54
化学反应方程式生成物的书写.有没有专门归纳化学反应类型,比如判断生成物到底是什么的书.
我是高中生现在书上很多方程式的生成物都意想不到啊
我是高中生现在书上很多方程式的生成物都意想不到啊
我是高二的 我也有你的情况
首先确定反应类型,高中我见过的 无非就是复分解反应和氧化还原反应,至于复分解反应,我就不说了,因为太简单了,就是氧化还原反应难,我认为,楼主你的问题也就是这里了.
1、确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,这个就需要你的积累了,常见的氧化剂,还原剂,以及化合价的变化（这个最重要）,氧化剂常见的有：kmno4,h2o2,cl2 br2 Fe3+,NO3-等 还原剂有：Fe2+ I2 等（突然想,我也想不出来了）
2、确定化合价的变化,也就是氧化还原反应的配平,如：MnO4- + Fe2+ + A→B+C+D+.
A是一种物质,是什么我们现在不知道,同样,生成物我们也不知道,现在我们分析
MnO4-中,锰的化合价是+7,正如我们所知,Mn一般被还原成+2,所以下降5个化合价,而Fe2+一般被氧化成+3价的,上升一个化合价,所以Fe2+的系数是5,MnO4-的系数是1,同样,生成物中Fe3+的系数是5,Mn2+是1,所以,就变成了MnO4- + 5Fe2+ + A→Mn2+ + 5Fe3+ + D.
3、之后,应用电荷守恒定律可知,式子左边,不算A的电荷,是+9 （+2×5-1）,右边不算D是+17
要知道,高锰酸钾是在酸性的环境下才有氧化性,所以A是H+,D是H2O,再有左右电荷数相同,所以,H+的系数是8,H2O的系数是4,所以是MnO4- + 5Fe2+ + 8H+→Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 所以,方程式配平了
总之,要知道氧化剂还原剂以及化合价建,就行了,你要有足够的化学知识,以及练习,当然,要有一些胆量做,你坐一坐就有思路了.
这是我的经验,希望对你有帮助.
我认为,看书不如自己想一想,多了解一点,就这样了,龙门专题【化学反应原理】有一部分是氧化还原反应,不过少.
首先确定反应类型,高中我见过的 无非就是复分解反应和氧化还原反应,至于复分解反应,我就不说了,因为太简单了,就是氧化还原反应难,我认为,楼主你的问题也就是这里了.
1、确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,这个就需要你的积累了,常见的氧化剂,还原剂,以及化合价的变化（这个最重要）,氧化剂常见的有：kmno4,h2o2,cl2 br2 Fe3+,NO3-等 还原剂有：Fe2+ I2 等（突然想,我也想不出来了）
2、确定化合价的变化,也就是氧化还原反应的配平,如：MnO4- + Fe2+ + A→B+C+D+.
A是一种物质,是什么我们现在不知道,同样,生成物我们也不知道,现在我们分析
MnO4-中,锰的化合价是+7,正如我们所知,Mn一般被还原成+2,所以下降5个化合价,而Fe2+一般被氧化成+3价的,上升一个化合价,所以Fe2+的系数是5,MnO4-的系数是1,同样,生成物中Fe3+的系数是5,Mn2+是1,所以,就变成了MnO4- + 5Fe2+ + A→Mn2+ + 5Fe3+ + D.
3、之后,应用电荷守恒定律可知,式子左边,不算A的电荷,是+9 （+2×5-1）,右边不算D是+17
要知道,高锰酸钾是在酸性的环境下才有氧化性,所以A是H+,D是H2O,再有左右电荷数相同,所以,H+的系数是8,H2O的系数是4,所以是MnO4- + 5Fe2+ + 8H+→Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 所以,方程式配平了
总之,要知道氧化剂还原剂以及化合价建,就行了,你要有足够的化学知识,以及练习,当然,要有一些胆量做,你坐一坐就有思路了.
这是我的经验,希望对你有帮助.
我认为,看书不如自己想一想,多了解一点,就这样了,龙门专题【化学反应原理】有一部分是氧化还原反应,不过少.