向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(NH4+)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 14:29:49
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(NH4+)
如果NH4HSO4与NaOH恰好完全反应:
2 NH4HSO4 + 2 NaOH====(NH4)2SO4 + 2H2O Na2SO4
此时溶液为酸性 原因:(NH4)2SO4会发生水解反应 使C(NH4+)变小
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时,事实上此时的NaOH是过量的这也是C(Na+)>C(NH4+)的原因之一.
所以 NH4+的水解和NaOH过量使C(Na+)>C(NH4+)
2 NH4HSO4 + 2 NaOH====(NH4)2SO4 + 2H2O Na2SO4
此时溶液为酸性 原因:(NH4)2SO4会发生水解反应 使C(NH4+)变小
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时,事实上此时的NaOH是过量的这也是C(Na+)>C(NH4+)的原因之一.
所以 NH4+的水解和NaOH过量使C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O
向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么?
急:室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性;他们的离子浓度关系C:NA+>SO4(2-)
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?
向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么?
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)
某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(H
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(