25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 20:32:48

25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)_______c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为____________(用含a的代数式表示）.

醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以PH肯定大于7.这是醋酸钠溶液,溶液中有Na+,cooh-,H+,OH-,HCOOH共五种微粒.因为PH>7,所以OH->H+,因此Na+>cooh-,才能使阴阳离子电荷平衡.
PH=-Lg c（H+）,所以c（H+）=10^(-a),又因为c(H+)*c(OH-)=10^-14,可以求得OH-的浓度.又有c（OH-）+c（COOH-）=c（H+）+c(Na+),所以求得c（COOH-）,再可以求得c（HCOOH）,这里要注意溶液等体积混合后Na+的浓度是0.1.水解方程式为HCOO-+H+=HCOOH,
Kh=c（HCOOH）/[c(H+)*c(COOH-)]后面自己算吧.我不知道要一个精确的答案还是什么,电脑实在打不了那个式子.
再问： c（OH-）+c（COOH-）=c（H+）+c(Na+),所以求得c（COOH-），再可以求得c（HCOOH），这c（HCOOH）怎么求
再答： c（HCOOH）+c（cooh-）=0.1 mol/L

25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>, 将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液 0.2mol/lH3PO4溶液与0.2mol/l的Na3PO4溶液等体积混合后溶液的PH值为将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（） A. 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数= 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.