大师作文网2010天原杯复赛试题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 15:08:13
2010天原杯复赛试题
谁有今年的复赛试题及答案
哪位同仁有今年初三化学天原杯竞赛复赛试题及答案
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哪位同仁有今年初三化学天原杯竞赛复赛试题及答案
化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B A、D D B、D B、D C、D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B、C C C B、D A、C C B
二、填空题：（除标明分数外,其余皆为每空1分）
16．（3分）（1）H2O2 （2）作润滑剂或电极 （3）S8
17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2 （2） 73.5 g ＜ m ＜ 84.3 g （2分）
18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2）①
② （2分） ③不行.如果直接通入合成塔,由于空气中CO2的含量太低了,不利于生成甲醇的反应进行.（2分） ④ 6.6
19．(5分) ⑴ 氧 氮 ⑵ H2O、H2O2（各0.5分）
⑶ HNO3+NH3•H2O=NH4NO3+H2O ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑
20．（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸,NaOH会和盐酸发生中和反应
⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）
21．（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32－ （过量的）硝酸钡 硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已.
22．（4分）（1）减弱 ①溶液吸收了空气中的CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小
（2）做对比实验,让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色,后者不褪色,则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去
23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2,使胃内气压遽然升高（2分）
（2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl,所以药效比服用NaHCO3持久 （2分）
（3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg 有关（2分）
三、实验题：（除标明分数外,其余皆为每空1分）
24．（4分）224（2分） 加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气,造成收集的气体体积的偏大（2分）
25．（4分） 否 是 否 否
26．（12分）（1）关闭活塞k,将末端导管插入试管A的水中,用酒精灯微热硬玻璃管,若导管末端有气泡冒出,撤去酒精灯冷却后,在导管内形成一段水柱,则证明装置的气密性良好.（2分）
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中,目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,生成氧化钙,引入杂质.（2分）
（3）继续通入氮气,将末端导管从试管A中撤出水面,再熄灭酒精灯.（2分）
（4）①x = 3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变,含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2）,钙与氮（不纯）元素的质量比减小,其个数比也变小,所以x值会减小.（3分）
四、计算题：
27．（4分）N2、H2、O2体积为60 mL,H2和O2化合成水剩余气体体积为15 mL,消耗45 mL气体.（1分） 由 2 H2 + O2 =2 H2O知：消耗30 mL H2、15 mL O2,剩余气体中O2 5 mL、N2 10 mL.（2分）
20 mL氨完全分解为10 mL N2和30 mL H2,即1 mL氨由1/2 mL N2和3/2 mL H2组成,所以氨的分子式为NH3.（1分）
28．（6分）（1）20.00% （2分）
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）
附加题（1）（写出一种得1分,写三种且全部正确得4分.）
Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25 （2分）
（3）（4分）
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B A、D D B、D B、D C、D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B、C C C B、D A、C C B
二、填空题：（除标明分数外,其余皆为每空1分）
16．（3分）（1）H2O2 （2）作润滑剂或电极 （3）S8
17．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2 （2） 73.5 g ＜ m ＜ 84.3 g （2分）
18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2）①
② （2分） ③不行.如果直接通入合成塔,由于空气中CO2的含量太低了,不利于生成甲醇的反应进行.（2分） ④ 6.6
19．(5分) ⑴ 氧 氮 ⑵ H2O、H2O2（各0.5分）
⑶ HNO3+NH3•H2O=NH4NO3+H2O ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑
20．（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸,NaOH会和盐酸发生中和反应
⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）
21．（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32－ （过量的）硝酸钡 硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已.
22．（4分）（1）减弱 ①溶液吸收了空气中的CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小
（2）做对比实验,让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色,后者不褪色,则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去
23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2,使胃内气压遽然升高（2分）
（2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl,所以药效比服用NaHCO3持久 （2分）
（3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O,出现“轻泻”和MgCl2或Mg 有关（2分）
三、实验题：（除标明分数外,其余皆为每空1分）
24．（4分）224（2分） 加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气,造成收集的气体体积的偏大（2分）
25．（4分） 否 是 否 否
26．（12分）（1）关闭活塞k,将末端导管插入试管A的水中,用酒精灯微热硬玻璃管,若导管末端有气泡冒出,撤去酒精灯冷却后,在导管内形成一段水柱,则证明装置的气密性良好.（2分）
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中,目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,生成氧化钙,引入杂质.（2分）
（3）继续通入氮气,将末端导管从试管A中撤出水面,再熄灭酒精灯.（2分）
（4）①x = 3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变,含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2）,钙与氮（不纯）元素的质量比减小,其个数比也变小,所以x值会减小.（3分）
四、计算题：
27．（4分）N2、H2、O2体积为60 mL,H2和O2化合成水剩余气体体积为15 mL,消耗45 mL气体.（1分） 由 2 H2 + O2 =2 H2O知：消耗30 mL H2、15 mL O2,剩余气体中O2 5 mL、N2 10 mL.（2分）
20 mL氨完全分解为10 mL N2和30 mL H2,即1 mL氨由1/2 mL N2和3/2 mL H2组成,所以氨的分子式为NH3.（1分）
28．（6分）（1）20.00% （2分）
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）
附加题（1）（写出一种得1分,写三种且全部正确得4分.）
Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25 （2分）
（3）（4分）