燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的?
燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的?
下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)=
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/m
热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g
CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mo
3.CO(g)=C(s)+1/2O2(g) 我想知道,这个反映为什么高温下难以发生?请讲的详细点,
已知反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221kg/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小