0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 07:19:56
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ,0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比 CO32弱得多,综合分析结果为:CO32-浓度减小,HCO3 - 浓度增大,
Na+ > HCO3- > Cl- > CO32-> OH- > H+
再问: HCO3-以水解为主,就不考虑电离了是吗? CO32-水解生成的HCO3-不会促进HCO3-的水解吗?
再答: 追问 HCO3-以水解为主,就不考虑电离了是吗? 对,最总的结果进行分析时,就不用考虑电离了。在哲学上,叫做抓主要矛盾。如果问 HCO3-是否存在电离,肯定是存在的。 CO32-水解生成的HCO3-不会促进HCO3-的水解吗?当然会啦。但是增大HCO3-浓度,促进HCO3-的水解,但水解百分率是减小的,因为平衡移动增大了分子,但是是由于你首先增大了分母造成的。
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比 CO32弱得多,综合分析结果为:CO32-浓度减小,HCO3 - 浓度增大,
Na+ > HCO3- > Cl- > CO32-> OH- > H+
再问: HCO3-以水解为主,就不考虑电离了是吗? CO32-水解生成的HCO3-不会促进HCO3-的水解吗?
再答: 追问 HCO3-以水解为主,就不考虑电离了是吗? 对,最总的结果进行分析时,就不用考虑电离了。在哲学上,叫做抓主要矛盾。如果问 HCO3-是否存在电离,肯定是存在的。 CO32-水解生成的HCO3-不会促进HCO3-的水解吗?当然会啦。但是增大HCO3-浓度,促进HCO3-的水解,但水解百分率是减小的,因为平衡移动增大了分子,但是是由于你首先增大了分母造成的。
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较
0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合溶液中离子浓度比较?
0.1mol/LHCL与0.1mol/LNH3`H2O等体积混合,求离子浓度大小关系
比较离子浓度大小0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
分析溶液组成粒子,并将离子浓度由大到小排列;0.2mol/lNH3COONa和0.1mol/lHCl等体积混合
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小
0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性 则混合液离子浓度大小比较
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较
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