25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 19:29:16
25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?
①加水
②加入冰醋酸
③加入0.1mol/L醋酸溶液
④0.1mol/Lyansuan
⑤固体醋酸钠
⑥加入氢氧化钠
问:电离平衡方向,电离度,平衡常数怎么变?
①加水
②加入冰醋酸
③加入0.1mol/L醋酸溶液
④0.1mol/Lyansuan
⑤固体醋酸钠
⑥加入氢氧化钠
问:电离平衡方向,电离度,平衡常数怎么变?
①加水 移动方向向右 电离度增大 平衡常数不变
②加入冰醋酸 移动方向向右 电离度减小 平衡常数不变
③加入0.1mol/L醋酸溶液 不移动 电离度不变 平衡常数不变
④0.1mol/L盐酸 移动方向向左 电离度减小 平衡常数不变
⑤固体醋酸钠 移动方向向左 电离度减小 平衡常数不变
⑥加入氢氧化钠 移动方向向右 电离度增大 平衡常数不变
②加入冰醋酸 移动方向向右 电离度减小 平衡常数不变
③加入0.1mol/L醋酸溶液 不移动 电离度不变 平衡常数不变
④0.1mol/L盐酸 移动方向向左 电离度减小 平衡常数不变
⑤固体醋酸钠 移动方向向左 电离度减小 平衡常数不变
⑥加入氢氧化钠 移动方向向右 电离度增大 平衡常数不变
25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?
在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体后平衡怎么移动,H+数目及浓度,电离度及溶液导电能力怎么变化
向0.1mol/L的醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,平衡移动方向是什么?氢离子,醋酸根离子怎么变化?
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
25℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少
在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表:加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化
弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,
向0.1mol/L的醋酸中加入 等浓度醋酸 为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?
0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
25摄氏度时,向0.1mol/L的醋酸中加入氢氧化钠,则溶液中氢离子浓度的变化如何?电离度的变化如何?
相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1:2