大师作文网高一化学必修二的三四章知识点整理
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 06:04:33
高一化学必修二的三四章知识点整理
RT 整理出来就行 人教版化学必修二 三四章知识点
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如下：
第二部分：化学物质及其变化
一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和、Ag＋和、Ca2＋和、Mg2＋和等B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和,和等C. 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和、,和等.D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或）.（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三部分:金属及其化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.
金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.一、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2NaHCO3CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
不知够不够用O(∩_∩)O哈哈~
第二部分：化学物质及其变化
一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和、Ag＋和、Ca2＋和、Mg2＋和等B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和,和等C. 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和、,和等.D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或）.（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三部分:金属及其化合物
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.
金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.一、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2NaHCO3CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.
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