20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 03:32:35

20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的浓度.（2）求该溶液的理论终点.

(1) NH3.H2O + HCl = NH4Cl+H2O
1 1
x 0.01LX0.12mol/l 算出X=0.0012mol
所以NH3的浓度为（0.02X0.1－0.0012）mol/0.03L＝0.027mol/L
(2)据上面的反应进行计算20mlX0.1mol/l=ymlX0.12mol/l y=16.7ml即加入盐酸16.7ml时两者恰好
完全反应达到理论终点
再问：要是要算出第一问中的PH值肿么搞勒？
再答：要算PH值还必须知道氨水的电离度，因为氨水是弱电解质，不能直接根据浓度算
再问：这个弱电解质的电离度是不是题目一般都会给啊？要是没给要肿么算呢？
再答：是啊，浓度X电离度得到OH-的浓度再根据PH的计算式求

假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时加入盐酸的体滴定0.4410g硼砂（Na2B4O7•10H2O）试样,用0.1006mol/L的HCl溶液22.30ml 20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算加入10ml,20ml,30ml的HCL后 P 用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后, 1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合求PH 0.2mol/l HCL 10ml 和0.1mol/l NH3.H2O 10ml混合是否属于缓冲溶液一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的 0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算准确吸取氢氧化钠溶液20.00ml,用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定,消耗18.35ml,求氢氧化钠溶液的浓滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(Na