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假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 19:55:47
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml
恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗
我是这么认为的 假若盐酸假如20ml 那么 H+ 和 OH- 全部中和 但生成的 强酸弱碱盐显酸性 所以 酸应该少于20ml 才能恰好中和 是这样吗
在做这种题目的时候要不要考虑水解呢
新年快乐
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体
有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,在碱性区域,这时HCI的消耗量就少了,不到20毫升.
再问： 那如果 不考虑 指示剂 就笼统地的说 达到PH=7的时候 是小于20ML 还是巧合等于 高中 做这种题 考不考虑水解
再答： 滴定反应的生成物是氯化铵，水解后呈弱酸性。首先，必须强调达到化学计量点（PH约5.28）时，刚好消耗盐酸20毫升。如果再进一步讨论，滴定到PH=7或8以上，肯定消耗盐酸就少了。做这样的题目时，要看怎样问，是化学计量点，还是指示剂的变色点，用的什么指示剂。
假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. nacl hclnacl 与hcl 混合溶液1升,现取该溶液100ml,用0．5mol／l的naoh溶液滴定,完全中和时 帮忙做一化学题（本人最不擅长的一种题型）：现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的25mL恰好中和, 现有5mol盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl 1 在25ml盐酸和硫酸的混合溶液中,加入1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的ba(o 用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,